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選修三化學課件（通用13篇）
作為一名老師，常常需要準備課件，課件的基本模式有練習型、指導型、咨詢型、模擬型、游戲型、問題求解型、發現學習型等。那要怎么寫好課件呢？以下是小編收集整理的選修三化學課件，歡迎大家分享。
選修三化學課件 1
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
板書：
一、 化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。
注意：
(1)化合價有正價和負價
(2)化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。
(3)因為化合價是在形成化合物時表現出的'性質，所以單質的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、 在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同?
2、 離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的?
3、 化合價的原則是什么?
選修三化學課件 2
一、素質教育目標
1. 知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別;并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2.能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3. 德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的`，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學 改造自然，造福人類的教育。
4.美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念(區別)及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：
(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
(2)通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1. 學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別;從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2. 學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態;再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等;反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。
選修三化學課件 3
【目的和要求】
通過酒精燈燒水的實驗，了解燃料在燃燒時被有效利用的熱量是較少的，認識提高熱能利用率的重要性，進一步熟悉熱量和燃燒值的物理意義。
【儀器和器材】
酒精燈，方座支架（Jll02型），三腳架，泥三角，廢易拉罐（或廢罐頭盒），攪拌器，溫度計（0－100℃），火柴，托盤天平（200克），水。
【實驗方法】
1.首先在天平上稱出廢易拉罐（或廢罐頭盒）的質量m1，然后加入質量為m2的清水。
2.在天平上稱出酒精燈的初始質量為m3。
3.用溫度計量出水的初溫為t1。
4.將三腳架放在酒精燈上，泥三角放在三腳架上，再放上盛水罐，點燃酒精燈（圖2.10－1）。溫度計掛在方座支架的`橫桿上，當溫度上升時，用攪拌器攪動水，水溫升高約20℃時，移開并馬上熄滅酒精燈，記下水的終溫t2。
5.用天平稱出熄滅后的酒精燈的質量m4。
6.計算水在加熱過程中所吸收的熱量Q1，這是被有效利用的熱量，Q1=c1m2(t2－t1)。其中c1為水的比熱容，c1＝1卡／（克·℃）。
7.計算易拉罐在加熱過程中吸收的熱量Q２，這是無用的熱量，Q２=c２m１(t2－t1)。對于鋁質易拉罐來說，比熱容c1＝0.21卡／（克·℃）。
8.計算燃燒的酒精所放出的熱量Q。查表可知酒精的燃燒值為q酒精＝7200卡／克，實驗中燒掉了（m3一m4）克酒精，因此Q=q酒精（m3一m4）。
9.因此可得出酒精燈在燒水過程中的熱量利用效率為
表2.10－1中記錄了一次實驗的數據和計算結果。
10.分析熱量損失的原因。提示：酒精燈在燃燒的過程中，火焰除了加熱盛水罐外，也加熱了周圍的空氣，空氣的對流帶走了一些熱量。同時火焰的熱輻射也直接損失了一些熱量。酒精在燃燒時，有少量的酒精變成蒸汽揮發掉了，而水在被加熱的過程中，也有少量的水變成水蒸氣帶走了一些熱量。另外，三腳架和盛水罐也帶走或輻射一些熱量（其中盛水罐吸收的熱量已經算出，為Q2=87.8卡）。
【參考資料】
酒精燈強火器
熱學實驗中常常感到酒精燈火力不足，加熱時間太長，酒精燈強火器解決了這個問題。它是由預熱金屬絲和雙層多孔罩組成的（圖2.10－2）。取一根長80毫米、直徑1毫米的銅絲（漆包線即可），兩端磨尖，彎成U形，倒插入酒精燈燈芯內即可使用；雙層多孔罩是用廢鐵皮制成的。使用時將雙層多孔罩罩在插有U形鋼絲的酒精燈上。用畢先取下雙層多孔罩，摘掉預熱金屬絲，再蓋上酒精燈燈罩。
酒精燈強火器的雙層多孔罩的制作方法，請參看本叢書的《初中物理自制教具》一書。
選修三化學課件 4
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
(引言)
在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
(板書) 第五節 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設問)在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。
(板書)1.溶質的質量分數
定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2.溶質的質量分數的數學表達式：
溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量
(提問)某食鹽水的'溶質的質量分數為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
(板書)二 一定溶質的質量分數的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數。
第二課時
(板書)三 有關溶質質量分數的計算。
(講述)關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。
例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質量為：150千克×16%=24千克
需要水的質量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升?
解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。
設需質量分數為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。
答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%
(講述)除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。
小結：
要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。
選修三化學課件 5
一、教學目標
【知識與技能】
1.理解基本化學反應速率的概念。
2.認識影響化學反應速率的外界條件。
【過程與方法】
通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發展探究能力。
【情感態度與價值觀】
提高參與化學科技活動的熱情;提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。
二、教學重難點
【重點】化學反應速率的概念;影響化學反應速率的因素。
【難點】化學反應速率的影響因素。
三、教學過程
環節一：新課導入
【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質的過程。
【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質)化學變化過程進行的快慢嗎?它們反應的快慢與我們又有什么關系呢?
【學生回答】爆炸的反應非常快，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質的反應非常慢。
【教師總結】其實選擇的參照物不一樣，反應快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應，但相對氫氣的爆炸是慢的反應。所以我們需要定量來描述化學反應的快慢，這就是今天我們要學習的化學反應速率。
2.影響化學反應速率的因素
【提出問題】化學反應速率與我們的生活是息息相關的，我們總希望對我們有利的反應越快越好，而對我們不利的反應則越慢越好!哪些因素會影響化學反應速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快?為什么?
【學生回答】因為鈉比鎂的`化學性質活潑，所以鈉的反應會更快。
【教師總結】影響化學反應速率的內部因素是物質本身的性質，而且這個因素起著決定性的作用。
【教師引導】結合初中所學知識，思考影響化學反應速率的外部因素有哪些?
【學生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。
【實驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，觀察現象;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀察現象。
【學生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應，有大量氣泡產生，而加0.1 mol/L鹽酸的試管里反應則比較緩慢;當給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時，氣泡的量增多，反應加快。
【教師板書】濃度、溫度對化學反應速率有很大影響，且濃度越大化學反應速率越快;溫度越大化學反應速率越快。
【實驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應現象。
【學生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時立即有大量氣泡產生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教師總結】影響化學反應速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質狀態等。(對于氣體來說，增大壓強目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學反應速率的一大因素)
環節三：鞏固提高
用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
(答案：B)
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：化學反應速率的概念、表達式、單位及影響化學反應速率的因素。
布置作業：查閱資料搜集生活中我們應用到的化學反應速率的實例。
選修三化學課件 6
一、教學目標
知識目標
1.使學生了解摩爾質量的概念。
2.了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
3.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
4.掌握有關概念的計算。
能力目標
1. 培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
2. 培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
1. 使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法一。培養學生尊重科學的思想。
2. 強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
二、教材分析
上一節課學習了物質的量的有關知識，那么通過本節摩爾質量的學習，學生才能真正明白物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
1.本節重點 摩爾質量的引入.
2.本節難點 摩爾質量的有關計算
三、 教學過程
引入 上節課我們學習了物質的量的有關知識，那么歸根結底上節課我們學習的最重要的知識點就是一個公式n=N ，那么這節課我們將繼續學習一個新的.知識—摩爾質量，學完本節課你就會明白為什么說物質的量是聯系宏觀物質與微觀粒子的紐帶。
板書 摩爾質量
引入 那么什么是摩爾質量呢？顧名思義
板書 摩爾質量的定義
引入 我們學過物質的量的符號，那么同樣摩爾質量也有屬于自己的符號。
板書 符號
引入 上節課我們學習了物質的量的一個表達式，那么摩爾質量的表達式是什么呢，我們還是集體來推導一下。已知物質B的質量是m，物質的量是n，那么它的摩爾質量是多少？
學生活動 在老師的帶領下，自己動手推導出本節課的一個重要公式
引入 我們知道物質的量的單位是mol，那么摩爾質量的單位是什么呢？
學生活動 通過老師的指引，學生自己推導出摩爾質量的單位 板書 單位
引入 1mol任何物質中所含的基本單元數雖然相同，但是由于不同的基本單元的質量不同因此，不同物質的摩爾質量也不同。舉例：數量都是20個，但是20個西瓜與20個芝麻質量相差甚遠。下面我們
分別來看原子的摩爾質量，分子的摩爾質量，離子的摩爾質量分別是多少，怎么得出的？
板書 原子的摩爾質量
引入 規定原子的摩爾質量等于該元素原子的相對原子質量 學生活動 分別說出 H元素，C元素，O元素的摩爾質量 引入 原子的摩爾質量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質量我們順水推舟可得出
學生活動 算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質量 引入 離子的摩爾質量也是一樣，忽略其得失電子的質量 學生活動 寫出氫氧根，碳酸根的摩爾質量
引入 通過本節課剛開始我們自己推導的摩爾質量的公式，學習該公式的兩個變形公式
學生活動 根據三個公式進行隨堂練習
小結 在老師的帶領下對本節課所學的知識進行有重點的剖析，讓學生們加深印象。
選修三化學課件 7
教學目標設定
1、掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體和分子晶體。
2、了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
教學難點重點
原子晶體的結構與性質的關系
教學過程設計
復習提問：
1、什么是分子晶體？試舉例說明。
2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質？
引入新課：
分析下表數據，判斷金剛石是否屬于分子晶體
項目/物質 干冰 金剛石
熔點 很低 3550℃
沸點 很低 4827℃
展示：金剛石晶體
閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結構
歸納：
1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。
2.構成粒子：原子；
3.粒子間的作用：共價鍵；
展示：金剛石晶體結構
填表：
鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度
歸納：
4.原子晶體的物理性質
熔、沸點_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導電。
思考：（1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？
（2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？
（3）閱讀：P72 ，討論“學與問 1 ”
歸納：晶體熔沸點的高低比較
①對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。
②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高，硬度越大。
合作探究：
（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內？
（2）在金剛石晶體中，C原子個數與C—C鍵數之比為多少？
（3）12克金剛—C鍵數為多少NA？
比較:CO2與SiO2晶體的物理性質
物質/項目 熔點℃ 狀態(室溫)
CO2 -56.2 氣態
SiO2 1723 固態
閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途
推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體
展示：展示SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。
引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網狀的晶體。
閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體
5.常見的原子晶體有____________________________等。
6.各類晶體主要特征
類型
比較 分子晶體 原子晶體
構成晶體微粒 分子 原子
形成晶體作用力 分子間作用力 共價鍵
物理性質 熔沸點
硬度
導電性
傳熱性
延展性
溶解性
典型實例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅
閱讀：P72 ，討論“學與問 2 ”
歸納：判斷晶體類型的依據
（1）看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對分子晶體,構成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______；
對于原子晶體，構成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。
（2）看物質的物理性質(如：熔、沸點或硬度)。
一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多
課堂總結：
〖隨堂練習〗
1、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的.是 （ ）
（A）SO2與SiO2 B.C02與H2O （C）C與HCl （D）CCl4與SiC
2、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ）
（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③
3、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 （ ）
（A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
4、①在SiO2晶體中，每個Si原子與( )個O原子結合，構成( )結構， ②在SiO2晶體中，Si原子與O原子個數比為( )③在SiO2晶體中，最小的環為( )個Si和( )個O組成的( )環。
答案：
1、 B
2、 A
3、 B
4、 （1）4、4、空間網狀 （2）6、6、十二元
選修三化學課件 8
教學目標：
1、認識海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。
2、利用海水中的溶質和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發生的化學反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質，進而深入理解復分解反應的實質。
3、認識合理開發海洋資源與保護海洋環境的辯證關系，進一步樹立保護資源的意識。
4、提升化學觀念，認識到人類從自然界中獲取物質有兩種途徑———物理方法和化學方法。
教學重點：
1、利用溶液知識重新認識海水中的化學，使知識系統化、條理化。
2、注意提升自己的化學理念，領悟到對學習有益的學習方法。
教學難點：
利用海水中的溶質和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發生的化學反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質，進而深入理解復分解反應的實質。
教學過程：
一、導入：
認識海水的組成：溶液由溶質和溶劑組成，海水中的溶質和溶劑分別是什么呢？
二、開發和利用海水
（一）提出問題
問題1：海洋是人類的.聚寶盆，我們可以通過不同方式從中獲取有用的物質，你知道從海水中可以獲取哪些物質？
讓學生總結人類獲取物質的方法：（一）物理方法（二）化學方法
問題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？
復習飽和溶液、溶解度、結晶、蒸餾的概念，及他們之間的關系。
問題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？
理解復分解反應的實質、條件。
結合問題2、3，讓學生總結混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學方法)
（二）知識梳理：
讓學生自主歸納建立知識樹，構建知識框架。
知識框架圖：
整理：海水曬鹽就是通過方式得到食鹽，還可以通過方式獲取有用的物質，如，海水曬鹽過程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質通常采用化學沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫化學式）除掉，反應的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應方程式為。
三、保護海水
1、從海水中可以獲得很多的化學資源，除此以外，“我”這個水分子，還有哪些資源
2、人類在開發和利用海洋資源是，勢必會造成海洋的污染，所以人類現在必須要立即行動起來，保護海洋資源，你能說出哪些海洋保護措施呢？
四、小結：
通過今天的復習課，你提升了哪些化學基本觀念，學會了哪些有效的復習方法，還有什么疑惑記下來。
五、鞏固練習，學以致用：
1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質主要通過物理變化的是；需要發生化學變化的是（填編號）
2、在復習課上，小紅同學利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行探究。
【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）中和反應
（2）有沉淀生成的反應
【挖掘實質】
（1）小麗發現鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號）
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩反應時有氣體生成的反應實質
【實踐運用】
（1）通過上述探究我發現，在溶液中H+和OH—不能大量共存，
溶液中（填離子符號）也不能大量共存。
（2）利用上述四種物質完成實驗后，將廢液混合后過濾得到無色溶液，經測定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。
六、能力提升
1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質除去得到較純的MgCl2溶液，某同學設計了兩種除去Na2SO4雜質的實驗方案：
方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉化為BaSO4沉淀后，過濾除去。
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉化為Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。
請分析上述除去Na2SO4雜質的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為________g，此時該溶液中溶質的質量分數是______________。
選修三化學課件 9
一、教學目的
1. 了解純水與自然水、硬水與軟水的區別
2. 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，
二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作
復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構成的？
新授：
提問：什么地方存在水？
學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？
學生答：很渾
提問：能不能說一下原因？
學生：因為含有大量的泥沙
提問：那么你說黃河水是純凈物還產混合物呢？
學生：是混合物
提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？
學生：是，是咸的。因為含有食鹽
提問：那么，海水是純凈物還是混合物？
學生：是混合物。
總結：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質還有象食鹽這樣可溶性的`雜質，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質。
一、不溶性雜質的凈化
1. 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
2. 過濾 ：我為什么能從教室出去，再進來？拖拉機能進來嗎？為什么？同學們還能想出哪些類似的問題？
原理：小的走，大的留。
3. 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個同學家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？
問題：上述操作哪個凈化效果最好？
通過上述操作得到的水已經是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？
學生答：不是，還有可溶性的雜質。
二、可溶性雜質的凈化
提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？
學生答：礦泉水。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質。
總結：這就是說，水中的這些可溶性雜質有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？
學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。
提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作？
學生答：煮沸水 蒸餾
提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？
提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？
練習題：56頁1、2、3。
下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。
三、過濾
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習：基礎訓練
小結：請學生總結都學到什么？
作業 ：一課三練。
選修三化學課件 10
教學目標：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認識海洋資源的開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。
重點、難點：
1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。
教學過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著豐富的'資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
一、海水中的物質
1、海水中都有哪些物質？
我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰知道其中的原因嗎？
海水中溶解著大量的鹽。
酸堿鹽的組成特點
仔細觀察書中的圖表，你能讀出哪些信息？
2、從海水中提取鎂鹽制取鎂
讀書P2-3的有關內容
海水和鹵水有什么區別？海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？
富集的方法是化學上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個階段已經經過了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。
書P3的化學反應方程式分別屬于什么類型？
默寫制取鎂的化學方程式。
二、海底礦物
書P3-5
當你了解了海底蘊藏著如此豐富的礦物之后，你有何感想？
大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來分析問題，用發展的眼光看問題。
三、海水淡化
教師演示書P6的實驗
1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？
2.對蒸餾裝置的觀察發現：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導管很長，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認為還能對裝置做哪些改進？
選修三化學課件 11
教學目標
知識目標：
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力目標：
1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;
2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。
情感目標：
1.培養學生用對立統一規律認識問題。
2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。
3.培養學生由個別到一般的`研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
教學重點：
離子鍵
教學過程：
復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動畫：離子鍵
播放動畫前提出要求：
1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程?
2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?
3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質中存在離子鍵?
通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。
板書：
1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用?
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。
討論：形成離子鍵的條件
教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
兩點說明：
1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。
板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
(2)等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。
2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。
練習：
1.用電子式表示的形成過程
2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀
講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質
板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質
(1)影響離子鍵強弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。
(2)離子鍵強弱與性質的關系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
選修三化學課件 12
教學目標：
1、知識與技能：
①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
②能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
③掌握碳酸根離子的檢驗方法。
2、過程與方法：
②學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。
3、情感態度與價值觀：
①認識到化學與生產、生活有密切的聯系；
②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。
教學重點
①酸、堿、鹽的反應——復分解反應。
②碳酸根離子的檢驗方法。
教學難點
歸納復分解反應及條件。
教學方法：
聯系實際→對比區分→歸納總結→實驗探究。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、試管、帶導管的'塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。
藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。
教學過程：
復習鞏固：
〔提問〕：什么是鹽？
〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。
〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎？
〔討論〕：學生回答，引導學生閱讀課文P70頁。
〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。
〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。
新課講授：
〔板書〕：一、氯化鈉
〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質的化學式，說出它的俗名嗎？
〔學生回答〕NaCl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3 ，俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔板書〕：1、化學式：NaCl ，俗名：食鹽；化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；化學式：NaHCO3 ，俗稱小蘇打；化學式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢？
〔板書〕：2、氯化鈉的用途：
引導學生閱讀課文P70－71頁的有關內容。
〔小結〕：生活中作調味品、腌漬食物；醫療上配制生理鹽水；農業上選種；交通上用于清除公路上的積雪等。
〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學生回答〕
〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理可以得到初步提純。
〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
〔引言〕：上節我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢？
〔介紹〕：（播放有關錄像）
碳酸鈉在工業上的用途，碳酸鈣在建筑業上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。
〔回顧提問〕：寫出實驗室制備CO2的化學方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點？
〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
〔設問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應產生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能
生類似的反應？
〔學生發言〕：能或不能
〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。
〔活動與探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m L鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。
選修三化學課件 13
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學對象分析
1、在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的'條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物;通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。
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